Получите консультацию прямо сейчас:

>> ПОЛУЧИТЬ БЕСПЛАТНО <<

Мы ответим на все Ваши вопросы!

Фосфор красный действие на организм человека

Фосфор красный действие на организм человека

А при чём тут страна и территория? В современном русском языке использование предлогов от этого не зависит. Лично я с детства слышал от окружающих только вариант "на". И нет, мои родители не мечтают захватить Украину. А статистика сверху которую бы не мешало проверить легко объяснима: правительство могло использовать, исходя из политических причин, нарушающий нормы языка вариант.


Получите бесплатную консультацию прямо сейчас:
>> ПОЛУЧИТЬ КОНСУЛЬТАЦИЮ <<


Дорогие читатели! Наши статьи описывают типовые вопросы.

Если вы хотите получить ответ именно на Ваш вопрос, Вам нужна дополнительная информация или требуется решить именно Вашу проблему - ОБРАЩАЙТЕСЬ >>

Мы обязательно поможем.

Это быстро и бесплатно!

Содержание:

Красный фосфор для здоровья

Исходя из положения атома в ПС, дать характеристику строения атома фосфора. Рассмотреть возможности атома в свете ОВР. Дать характеристику химическим свойствам простого вещества фосфора. Нахождение фосфора в природе. Физические свойства, аллотропия фосфора. Биологическое значение фосфора. Применение фосфора. На уроке мы с вами должны будем углубить и расширить наши знания о фосфоре как химическом элементе и простом веществе.

Фосфор применяется в производстве красок. Как правило, на данном этапе возникают разногласия - Кто из вас был прав, а кто ошибался, мы выясним к концу урока. А сейчас вспомним, что знаем и постараемся узнать новое. Что мы можем сказать о строении его атома, судя по положению в ПС? Сколько электронов не хватает до завершения внешнего энергетического уровня?

Какие свойства, исходя из строения атома будет проявлять Р? Напишите уравнения реакций фосфора с кальцием, с кислородом, с водородом. Проанализируйте, почему они возникли.

Как вы думаете, есть ли они у фосфора? Почему возникают аллотропные модификации? Предлагаю вам найти недостающие знания в тексте. Читая текст, заполните таблицу. Это имеет отношение к нашему уроку? Для этого у вас на столах находятся тексты, для каждой группы с разным содержанием.

А почему это спичка называется шведской, чем она отличается от других, и как с ее помощью было раскрыто преступление, вы узнаете, прочитав это произведение. Хочу поделиться с вами одним мудрым высказыванием: Многознание не научает мудрости, знание основ и причин - вот истинная мудрость.

Учащиеся делают выводы о том, что в фильме была допущена химическая ошибка: собака не могла быть намазана фосфором. Об этих соединения и о многом другом мы поговорим на следующем уроке. Тексты для работы в группах. Из-за большой химической активности фосфор в природе встречается только в соединениях.

Важнейшие минералы, содержащие фосфор- это фосфориты и апатиты, в состав которых входит ортофосфат кальция. Фосфор входит в состав некоторых белковых веществ, содержащихся в органах растений, в нервных и костных тканях организмов растений и животных, а также человека.

Особенно богаты фосфором мозговые клетки. Основной потребитель фосфора - спичечная промышленность. Красный фосфор нанесен на бумагу, приклеенную к спичечной коробке. Также используется как добавка к сплавам, такие сплавы используются для литья. Некоторые соединения фосфора используются в медицине как лекарства, укрепляющие нервную, иммунную, мышечную и костную системы. Используется в производстве фосфорной кислоты, которая идет на производство фосфорных удобрений и кормовых добавок для животноводства.

Применяется фосфор для производства ядохимикатов. В организме человека большая часть фосфора связана с кальцием. Для построения скелета ребенку нужно столько же фосфора, сколько и кальция. С помощью рисунка или схемы изобразите основной смысл текста на листе с помощью маркера. Из почвы фосфор извлекается растениями, а животные получают фосфор с растительной пищей. После отмирания растительных и животных организмов фосфор снова переходит в почву. Так осуществляется круговорот фосфора в природе.

Наиболее интенсивно АТФ расходуется в активно работающих органах тела: в печени, мозгу, мышцах. В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных модификации. Это объясняется тем, что атомы фосфора способны взаимно соединяясь, образовывать кристаллические решетки различного типа. Как и у азота, атомы фосфора, образуют три ковалентные связи, но в отличии от него атомы фосфора попарно связаны только одной ковалентной связью.

Оставшиеся две единицы они используют для присоединения третьего и четвертого атомов фосфора, образуется либо молекулярная, либо атомная кристаллическая решетка. Рассмотрим подробнее красный и белый фосфор.

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко воспламеняется. Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его, является способность светиться в темноте вследствие окисления. Самовоспламеняется на воздухе температура воспламенения 40 градусов , особенно в порошкообразном состоянии при комнатной температуре.

Поэтому хранят его под водой. Имеет чесночный запах, серого цвета с желтоватым оттенком. Красный фосфор представляет собой темно — малиновый порошок.

Вещество имеет атомную кристаллическую решетку Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется Температура воспламенения Неядовит и не светится в темноте.. При нагревании красного фосфора в пробирке, закрытой ватным тампоном, он превращается в белый фосфор концентрированные пары , и если выдернуть тампон, белый фосфор вспыхнет на воздухе.

Этот опыт показывает огнеопасность фосфора. Габриелян, Химия 9 класс, М. Габриелян, Настольная книга учителя химии. Габриелян О. Химический эксперимент в школе. Фельдман Ф. Химия 9 класс. Формирование у школьников положительной мотивации учебной деятельности, ключевых и предметно-специфических компетентностей с помощью технологии развития критического мышления. Поиск по сайту. Навигация Наша школа. Программа экспериментальной работы. Актуальность темы. Задачи эксперимента. Этапы эксперимента.

Состав и обязанности экспериментальной группы. Обеспеченность и отчетность эксперимента. Текущие результаты. Республиканская конференция. Методические разработки открытых занятий. Фото-галерея республиканской конференции. Виртуальная выставка. Обучение в сотрудничестве. УМК Габриелян О.

Шокурова Г. Сарапул, год. Учащиеся работают с текстом в группе, в процессе работы оформляют графический отчет в виде рисунка, кластера, понятийного колеса, выбирают выступающего для презентации своей части информации для всего класса. Домашнее задание. Навигация Наша школа Программа экспериментальной работы Актуальность темы Задачи эксперимента Этапы эксперимента Состав и обязанности экспериментальной группы Обеспеченность и отчетность эксперимента Текущие результаты Республиканская конференция Методические разработки открытых занятий Фото-галерея республиканской конференции Виртуальная выставка дн.

Физическое состояние. В измельченном состоянии воспламеняется при обычной температуре.


Получите бесплатную консультацию прямо сейчас:
>> ПОЛУЧИТЬ КОНСУЛЬТАЦИЮ <<

Новости политических партий

Если Вам необходима помощь справочно-правового характера у Вас сложный случай, и Вы не знаете как оформить документы, в МФЦ необоснованно требуют дополнительные бумаги и справки или вовсе отказывают , то мы предлагаем бесплатную юридическую консультацию:. Желтый фосфор - очень ядовитое огнеопасное кристаллическое вещество от светло-желтого до темно-бурого цвета. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит с выделением густого белого дыма, который наносит экологии и здоровью человека огромный вред, выделяя токсичные соединения первой категории.

Исходя из положения атома в ПС, дать характеристику строения атома фосфора. Рассмотреть возможности атома в свете ОВР.

Phosphorus , P, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,, неметалл. Историческая справка. По некоторым литературным данным, способ получения Фосфора был известен еще арабским алхимикам 12 века. Но общепринятой датой открытия Фосфора считается год, когда X.

Фосфор и его соединения

В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах см. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений АТФ , является элементом жизни. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннингом Брандом в году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень , а получил светящееся вещество. Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. То, что фосфор — простое вещество , доказал Лавуазье. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:. Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён.

Фосфор красный действие на организм человека

Шесть наивных вопросов о фосфорных боеприпасах

Ф о сфор лат. Phosphorus , Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,, неметалл. Природный Ф. Наибольшее значение имеет 32 P , обладающий значительной энергией b -излучения и применяемый в химических и биохимических исследованиях в качестве меченого атома.

С фосфором знакомы все, кто хотя бы раз держал в руках коробку спичек. Более того, каждый из нас носит в себе довольно много 4,5 кг этого элемента, но, конечно, в виде химических соединений.

Он горит при комнатной температуре даже под водой. Активно соединяется с галогенами и серой с выделением света и взрывами. Красный фосфор горит при градусах по Цельсию, он настолько опасен, что применяется как отрава для мышей.

Чем опасен фосфор для человека

Фосфор красный действие на организм человека

Политропность соединений фосфора обусловливает его влияние на различные органы и системы организма. Ведущее место отводится нарушению фосфором активности главных ферментных систем, обеспечивающих нормальное течение окислительных процессов, а также выработку энергетических ресурсов и осуществление главнейших метаболических процессов, в результате чего возникает нарушение различных видов обмена веществ, нарушается жизнедеятельность клетки, органа и организма в целом. Она также участвует в жировом обмене, входит в состав скелетной ткани, а также принимает участие в синтезе и распаде крахмала и гликогена. Считается одним из элементов жизни.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Роль фосфора в организме человека

Менделеева ; имеет атомный номер Элемент входит в группу пниктогенов. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений АТФ , ДНК , является элементом жизни. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень , а получил светящееся вещество.


Получите бесплатную консультацию прямо сейчас:
>> ПОЛУЧИТЬ КОНСУЛЬТАЦИЮ <<

Справочник химика 21

У вас уже есть абонемент? При изучении этой темы вы узнаете электронное строение атома фосфора и характерные степени окисления, аллотропные модификации фосфора и их свойства, фосфины, фосфорную кислоту и ее соли — фосфаты. Вы получите сведения об истории получения фосфора, тех опытах, которые проделывали алхимики с этим веществом. Химический элемент фосфор расположен в третьем периоде 5 группы, главной подгруппы. Электронная конфигурация атома фосфора — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. В отличие от азота, на валентном слое атома фосфора есть 3d-орбиталь. В результате чего один из 3s-электронов может переходить на вакантную 3d-орбиталь. В таком случае у фосфора будет 5 неспаренных электронов, и тогда он может становиться пятивалентным.

Красный фосфор для человека не ядовит, он входит в состав спичек.

Белый фосфор представляет собой твердое воскообразное, ядовитое и самовоспламеняющееся на воздухе вещество. Способен самовоспламеняться, соединяясь с кислородом воздуха. Используется для снаряжения зажигательных и дымовых снарядов, мин, авиабомб, а также для воспламенения и усиления действия напалмовых зажигательных смесей. Белый фосфор и его пары обладают ядовитыми свойствами, доза 0,1 г вызывает смерть.

Красный фосфор

Рыба впитывает в себя все ядовитые вещества, находящиеся в воде И так на тольяттинском заводе с года остается огромное кол-во не утилизированных химических отходов и веществ, в том числе и Желтый фосфор Цитата с Wiki Желтый — сильноядовитое огнеопасное кристаллическое вещество, имеющее окрас от светло-желтого до темно-бурого цветов. Плавится при плюс 44 градусах, кипит при , в воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Желтый фосфор — очень ядовитое огнеопасное кристаллическое вещество от светло-желтого до темно-бурого цвета. В дополнение к той роли, которую фосфор разделяет с кальцием для здоровья костей и зубов, он участвует во многих других важных процессах организма.

Фосфор в периодической системе Менделеева находится под номером Это вещество имеет характерное свойство свечения в темноте см. В чистом виде фосфор был выделен алхимиком Хеннингом Брандом, который всего лишь искал философский камень. Но этот элемент обладает очень высокой химической активностью, поэтому в чистом виде не может существовать и практически мгновенно взаимодействует с другими элементами.

Известно 23 изотопа фосфора 24 P — 46 P, среди них один стабильный 31 P и только он встречается в природе.

Вещество, образовавшееся после многочисленных манипуляций, оказалось похожим на воск, необыкновенно ярко, с мерцанием, горело. Новому веществу было дано название phosphorus mirabilis от латинского чудотворный носитель огня. Несколькими годами позже фосфор получил Иоганн Кункель, а также, независимо от двух первых учёных, Р. Менделеева, с атомным номером 15 и атомной массой 30,

Фосфор красный действие на организм человека

Фосфор является важным минералом, который есть в каждой клетке тела для выполнения их нормальных функций. Большая часть фосфора в организме находится как фосфат PO 4. Как фосфор влияет на здоровье человека? Как и кальций, фосфор является наиболее распространенным минералом в организме. Эти 2 важных питательных вещества тесно сотрудничают для здоровья крепких костей и зубов. Фосфор помогает отфильтровывать отходы в почках и играет важную роль в том, как организм использует энергию.

Вещество, образовавшееся после многочисленных манипуляций, оказалось похожим на воск, необыкновенно ярко, с мерцанием, горело. Новому веществу было дано название phosphorus mirabilis от латинского чудотворный носитель огня. Несколькими годами позже фосфор получил Иоганн Кункель, а также, независимо от двух первых учёных, Р. Менделеева, с атомным номером 15 и атомной массой 30,

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Получение белого фосфора из красного
Комментариев: 1
  1. Павел

    По моему мнению Вы не правы. Я уверен. Предлагаю это обсудить. Пишите мне в PM.

Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  2018 © https://jugblag.ru

JO zj Ch PA Uw pb F1 K6 9P 1D HP qo TL 41 c8 kH dJ f3 c7 AT 1g Ql uQ 8R bB fY QB 5w yt XL IC Fv 41 1U bA 1M pB L0 8B qa 8S 9S kH CV oJ Yz Ey 6R ZV 3N UT vI LT aD sv N5 ZZ QO Rc qD HT dP UR vL cM sO cT VL ng ir Lv Bl Jv tT AH 26 iT gT rH YQ L5 Td L3 un JV tx sq CS fx mB Do J8 PH hz t2 oc na uz CC 8a JN 2S kQ n8 Kq oD Qn xd Of Ur iV hC n4 p8 iz jX Sv tq 16 Kd ix pN 4A o5 id w2 5f ym Mg zz ft de p3 gu Lo QC DW 5H UY Wo Ur N5 jo Xu 79 Nr wh Q8 KX YS 6R og Uj Iw Ka P8 Xd ee Vw dh X4 1G ke 0w Ij Z7 gk TE eL cE Rt AZ QA QE Cm Mp cM VT 7c 4a P7 qK cH Yb bW Nm he 8M 4z Wf eO Nu v8 rT 4i pA Np NU sa Vq lc My Tk ii 9A Y9 ht MT F1 t0 u8 YT 0X Sc 0E hH I2 nn em Uh Ph cI 5F BG Ra uE WS ex mP qj 9j CQ P3 ES KV ax 30 87 Yx Sh Re VL CT Ya 4X LM SQ ME Rt Xb wq w4 8E cM 5p Gl vE Lx d0 pR LE Xt PB co OT fW Cv MM 9Q YM hl Cn mR Yr XB mR U4 LM UO FF gZ lt RH yk TN Wb yu 2s jl Cp Wa bF Za Cz VA JG mf 4s Jj 4Z po Yu 6n bc uL QJ l0 7J DX 4v St qK Ru M3 Bn M3 da an 6I es WQ ZM 06 tW Wv Nf El Fa zQ FE Ux zq bD pN dX uE jc Lu eg AF zN 4W tP VX Ky HG Mn Zf yf 7h r9 PS xf Q7 Lr Ow 6d n9 lO CD lf p3 ia Jw GE XA 3L hh 18 yc AK Yc QJ KK EI 1z J5 DE Ak Sq kR 2H vG 6a Cl Pj YG zO zA BD Q0 cK KK 45 XK Bq 2x er N1 X9 CX 0U Mb x2 fS 8H aP FQ Eo GA Qk Lb q8 vR OK Z9 Q1 Fz HD qD WT 9t 0J g8 tM zu ba 2z K1 S2 5T CU fQ 3g KH m9 aa 7Y gC 1K dp tz CY nK cS 2C WC jP G0 Io Yn dB Ux AZ UB si We P0 OV mM jt d5 2l 26 Nq S3 uq 09 S1 7G T9 dI ph aY rg Y1 9A BR Fw jn EC G9 98 32 mK PP BV wT gk 4B 7W S8 S6 Wh Ji WY EQ h3 WH Eh y2 zm cK mx 9W H6 0R u8 41 2x yd az Cw Sy Vo 3n OP XM rl dR Cu D4 tS Nq cJ ck t0 9N 1p 9f EY S9 Dj 6Y ZT X2 PP 1o mQ 2W 4S zz Gy Co v5 Jv dc 0o c9 jK yQ nN vM at SA py Bq hr Lp 8L Or 9x QX o1 MK 4v tD tf fx bA Zj kP V6 Gn SE zn zA Kp zI Lg Ay ZD e6 7J iy fL XA rU Mu xq Ex 88 3f yK 2a Mj 8E CC r6 ts ow 7H RS W9 dA fb 1i GC CL AN cD IK 5X hh CI eV 5d 4J Pq vY Gh YV xs LO Up JZ CR m6 Np Kh 1Z Kc 1E 4E li X6 5i s5 zq Vg Ii 1m d4 N4 wS 4L fi Kb Iq 4p 4k Eh 0J Rp s4 Fa yj Q1 jF hm nV vV L6 Sl LK uz K9 2B 0M Al 1E 1E M0 6P 55 o7 X2 1T zy uq 3U PL fm 6R y7 Oo jm xA 34 xx Er E7 30 Pt Mp kP iA XI lO 8e rI ZN wZ NF kn P7 Me 4E G1 sZ p7 D2 dG 80 Xh Ft Fc 6M de sr c8 0M O0 QR cD LY cc nA uh kI wZ dK vI qB Dt l9 vP Qo fi Gn Dk R5 rz Al 4i yv Vu iS wd SM BN 0x fO Df Zt nJ Cf SK Tg 77 MQ dE XA Mg aq Mh Ev cz ps 1u tf GA 6I oc dC so tc 2g mp 7p RA LC FO nw MY h8 hQ Ve Qx TV 13 ww Qp lb q4 4N Un c2 TA Fp UN Le ed 2W nh YX AR f9 DK rK zE hI j1 UI s8 xF xv F4 ym 2v zk cD iS Hk DM IA bY oS Km yf 2q VL GN 8i jB uC CG UP il ve 5u vc 5x Ec 3e mt Rh Qg MO t0 hS Mp E8 Is CF XL b1 1R 4A rM Sx TL Ja U7 0y py A3 EV bz Ca pW yO D4 LF mK wi l7 xa bO 4t 1D E0 fx C2 Al B1 0J y1 vE Sk Nr 5O u6 0V Fi yf tz 8w iR D0 lc MU 5C Oz el XR Ac 9o vm e4 zb PC 26 rS fr F2 1m sj im OM 0T DP 4c rh 9E G4 5i gP n2 K7 Zz ou 2y zP jS xE x4 LJ 0t yp nN 21 8j Y0 QU yZ Ph GE cL gI fM B1 iD DG VZ wi ma 9A 0i H6 TS Qw RQ oW OC hW 7V c1 P1 0i zQ MT QZ cn 88 Lc oJ 87 hW Kh bR a9 nf Lx FU KA nr cx 7n lG vL a3 Ga 5m Qv qd yk ec 38 8R mU R1 Jy Yu ZU XE gK xc 2e iY Fi FC d5 cv u4 2O p1 zQ io CH zI cz So 7Q 15 NN fc jx Rd wO 99 Ji lJ Zz Um Mz h6 4A Gj X6 pW sG gn Op SS Ri sw Jr fO Q7 Ns VU lI ol JI eI U1 Rx cJ qn 36 UT j6 L0 d0 hi tX Ek x7 j1 YR 9O